計算機聯用測定無機鹽溶解熱
計算機聯用測定無機鹽溶解熱
一 實驗目的
1. 用量熱計測定KCl的積分溶解熱。
2. 掌握量熱實驗中溫差校正方法以及與計算機聯用測量溶解過程動態曲線的方法。
二 實驗原理
鹽類的溶解過程通常包含著兩個同時進行的過程：晶格的破壞和離子的溶劑化。前者為吸熱過程，后者為放熱過程。溶解熱是這兩種熱效應的總和。因此，鹽溶解過程最終是吸熱或放熱，是由這兩個熱效應的相對大小所決定的。
常用的積分溶解熱是指等溫等壓下，將1摩爾溶質溶解于一定量溶劑中形成一定濃度溶液的熱效應。
溶解熱的測定可以在具有良好絕熱層的量熱計中進行的。在恒壓條件下，由于量熱計為絕熱系統，溶解過程所吸收的熱或放出的熱全部由系統溫度的變化反映出來。為求KCl溶解過程的熱效應，進而求得積分溶解熱(即焓變 H)，可以根據蓋斯(Γecc)定律將實際溶解過程設計成兩步進行，如圖2-1。
圖2-1 KCl溶解過程的圖解
由圖可知，恒壓下焓變 H為兩個過程焓變 H1和 H2 之和，即：
H= H1+ H2 (2-1)
